ГДЗ по химии 8 класс  О.С. Габриелян

ГДЗ по химии 8 класс О.С. Габриелян

автор:

Химия - это довольно увлекательная и обширная наука. Именно она помогла людям научиться получать различные материалы и превращать одно вещество в совершенно иное. Умело пользоваться дарами природы, применяя их в современной промышленности, научила нас химия. И яркий пример тому, это производство различных лекарств, которые постоянно спасают жизни громадному количеству людей.

И в 8 классе школьникам предстоит познакомиться с этим увлекательным предметом и заготовить прочную базу, на которой будут строиться знания в будущем. А верным помощником и надежным товарищем в этом вопросе для восьмиклассников станет О.С. Габриелян. Заслуженный педагог и специалист своего дела он написал решебник к школьному учебнику по химии 8 класса.

Сборник ГДЗ является неотъемлемой частью учебно-методического комплекса по химии, разработанного для учеников общеобразовательной школы. Готовые ответы призваны помочь восьмикласснику разобраться со сложными терминами и понятиями , ответить на все вопросы из сорока пяти параграфов и научить правильно оформлять лабораторные и практические работы.

Вначале ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян предоставят основные химические понятия. И с первой главы уже начнется изучение атомов всех химических элементов. Далее пойдут темы о простых веществах и о соединениях химических элементов. Четвертая глава расскажет про изменения, происходящие с некоторыми веществами. И самая обширная последняя глава включает информацию про растворение, растворы и про реакции ионного обмена и окислительно-восстановительных реакциях.

Включили в сборник авторы и готовые ответы к химическим практикумам № 1 и 2 . Первый представляет алгоритмы решения практических работ, в основе которых лежат простейшие операции с веществом. А именно, школьникам предстоит наблюдать за изменениями, происходящими с горящей свечей, они должны будут проанализировать свойства почвы и воды. Расписать признаки химических реакций и рассчитать массовую долю сахара в растворе также предстоит восьмиклассникам при заполнении первого практикума.

Второй практикум посвящен свойствам электролитов. Поэтому его работы будут заключаться в определении ионной реакции; реакций между растворами электролитов; свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также необходимо будет решить экспериментальные задачи. В конце пособия представлены ответы к лабораторным опытам.

  • Введение

  • § 1. Химия — часть естествознания

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • § 2. Предмет химии. Вещества

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • § 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 4. Краткий очерк истории развития химии

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • § 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов

  • § 7. Основные сведения о строении атомов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 9. Строение электронных оболочек атомов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • § 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 12. Ковалентная полярная химическая связь

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 13. Металлическая химическая связь

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества

  • § 14. Простые вещества — металлы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 15. Простые вещества — неметаллы

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 16. Количество вещества

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 17. Молярный объём газов

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов

  • § 18. Степень окисления

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 20. Основания

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 21. Кислоты

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • § 23. Кристаллические решётки

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 24. Чистые вещества и смеси

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами

  • § 26. Физические явления в химии

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 27. Химические реакции

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 28. Химические уравнения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 29. Расчёты по химическим уравнениям

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 30. Реакции разложения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • § 31. Реакции соединения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • § 32. Реакции замещения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 33. Реакции обмена

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом

  • Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

  • 1
  • 2
  • 3
  • Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • Практическая работа № 4. Признаки химических реакций

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

  • 1
  • ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

  • § 35. Растворение. Растворимость веществ в воде

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • § 36. Электролитическая диссоциация

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 37. Основные положения теории электролитической диссоциации

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 38. Ионные уравнения

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 39. Кислоты, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 40. Основания, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • § 41. Оксиды, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 42. Соли, их классификация и свойства

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • § 43. Генетическая связь между классами веществ

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • § 44. Окислительно-восстановительные реакции

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов

  • Практическая работа № 6. Ионные реакции

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

  • 1
  • 2
  • 3
  • Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
gdzputina.ru